Document et exercice_pile électrochimique

Document et exercice : la pile électrochimique

Exercice 1 : Différentes piles pour différents usages

Les appareils portatifs (réveils, montres, appareils photo, lecteurs mp3…) sont alimentés par
des piles. Chaque pile est conçue pour un usage particulier.
La pile saline (pile Leclanché)
C’est la plus ancienne et la moins chère des piles, mais aussi
la moins performante. Les réactifs, consommés et libérant de
l’énergie lors de son fonctionnement, sont le dioxyde de
manganèse et le métal zinc. Cette pile contient aussi du chlorure
de d’ammonium qualifié de « sel », d’où le nom donné à ce type
de pile.
La pile alcaline
Cette pile, pratiquement de même constitution qu’une pile saline contient en plus de l’hydroxyde de potassium. Le potassium est un métal de la famille des alcalins, d’où le nom donné à ce type de pile. Cette pile délivre également une tension de 1,5 V. Elle peut fournir des courants plus importants que la pile saline et pendant plus longtemps. Ainsi, convient-elle à des usages plus exigeants : appareils photo, lecteurs mp3… Une pile alcaline est en moyenne deux plus moins chère qu’une La pile au lithium
Cette pile délivre, à volume égal, beaucoup plus d’énergie
électrique que les précédentes, mais elle est encore plus chère.
Les réactifs sont le métal lithium (remplaçant le zinc) et divers
oxydes métalliques. Selon l’oxyde utilisé, la tension aux bornes
est différente (de 1,2 V à 3,5 V).
On l’utilise dans les calculatrices plates et pour les autres usages
de longue durée à faible intensité tels que les montres, les
Questions : répondre de manière construite (faire des phrases), concise et précise. 1. Citez les trois types de piles rencontrées dans ce texte et citez un usage particulier pour 2. Pourquoi les piles salines sont-elles qualifiées ainsi ? 3. Pourquoi sont-elles encore souvent utilisées ? 4. Quels sont les métaux qui constituent les électrodes d’une pile saline ? Quel est Tournez la feuille s’il vous plaît … Exercice : la pile à combustible

La pile à combustible consomme du dioxygène et du dihydrogène et rejette de la vapeur d’eau. Une partie de l’énergie libérée lors de la disparition des réactifs est transformée en énergie électrique. Des automobiles expérimentales fonctionnent déjà avec des piles à combustible. 1. Quels sont les noms et formules des deux réactifs d’une pile à combustible ? 2. Quelle est la formule chimique du produit de cette transformation chimique ? 3. Ecrire le bilan de la transformation qui s’opère au sein de cette pile en fonctionnement. 4. Pourquoi une pile à combustible est-elle moins polluante qu’une pile classique ? 5. Quelle est l’origine de l’énergie fournie par une pile à combustible ? 6. Ecrire l’équation bilan équilibrée du bilan réalisé à la question 3.

Source: http://ascp.tk/dscp/bdi/dscp/sciences/phys/accueil/physique/doll/CHIMIE3/DOCUMENTS3/Document_exercice_pile_electrochimique.pdf